क्रिस्टल के गुण, आकार और प्रणाली (क्रिस्टलोग्राफिक प्रणाली)
क्रिस्टल का एक महत्वपूर्ण गुण विभिन्न चेहरों के बीच एक निश्चित पत्राचार है - क्रिस्टल की समरूपता। निम्नलिखित समरूपता तत्व प्रतिष्ठित हैं:
1. समरूपता के तल: क्रिस्टल को दो सममित हिस्सों में विभाजित करें, ऐसे विमानों को समरूपता के "दर्पण" भी कहा जाता है।
2. सममिति अक्ष: क्रिस्टल के केंद्र से गुजरने वाली सीधी रेखाएँ। इस अक्ष के चारों ओर क्रिस्टल का घूमना क्रिस्टल की प्रारंभिक स्थिति के आकार को दोहराता है। तीसरे, चौथे और छठे क्रम की समरूपता अक्ष हैं, जो क्रिस्टल के 360 डिग्री घूमने पर ऐसी स्थितियों की संख्या से मेल खाती है।
3. समरूपता का केंद्र: इस केंद्र के चारों ओर 180 डिग्री घुमाने पर समानांतर सतह के अनुरूप क्रिस्टल सतहें अपना स्थान बदल लेती हैं। इन समरूपता तत्वों और आदेशों का संयोजन सभी क्रिस्टल के लिए 32 समरूपता वर्ग देता है। इन वर्गों को, उनके सामान्य गुणों के अनुसार, सात प्रणालियों (क्रिस्टलोग्राफिक सिस्टम) में जोड़ा जा सकता है। त्रि-आयामी समन्वय अक्षों का उपयोग करके, क्रिस्टल चेहरों की स्थिति निर्धारित और मूल्यांकन की जा सकती है।
प्रत्येक खनिज एक समरूपता वर्ग से संबंधित है क्योंकि इसमें एक प्रकार की क्रिस्टल जाली होती है, जो इसकी विशेषता है। इसके विपरीत, समान रासायनिक संरचना वाले खनिज दो या दो से अधिक समरूपता वर्गों के क्रिस्टल बना सकते हैं। इस घटना को बहुरूपता कहा जाता है। बहुरूपता के कुछ से अधिक उदाहरण हैं: हीरा और ग्रेफाइट, कैल्साइट और अर्गोनाइट, पाइराइट और मार्कासाइट, क्वार्ट्ज, ट्राइडीमाइट और क्रिस्टोबलाइट; रूटाइल, एनाटेज़ (उर्फ ऑक्टाहेड्राइट) और ब्रुकाइट।
सिनगोनीज़ (क्रिस्टलोग्राफ़िक सिस्टम). सभी प्रकार के क्रिस्टल 7 सिस्टम (क्यूबिक, टेट्रागोनल, हेक्सागोनल, ट्राइगोनल, ऑर्थोरोम्बिक, मोनोक्लिनिक, ट्राइक्लिनिक) बनाते हैं। सिन्गोनी के नैदानिक लक्षण क्रिस्टलोग्राफिक अक्ष और इन अक्षों द्वारा निर्मित कोण हैं।
ट्राइक्लिनिक प्रणाली मेंसममिति तत्वों की न्यूनतम संख्या होती है। जटिलता के क्रम में इसका अनुसरण मोनोक्लिनिक, रम्बिक, टेट्रागोनल, ट्राइगोनल, हेक्सागोनल और क्यूबिक सिस्टम द्वारा किया जाता है।
घन प्रणाली. तीनों अक्ष समान लंबाई के हैं और एक दूसरे के लंबवत स्थित हैं। विशिष्ट क्रिस्टल आकार: घन, अष्टफलक, समचतुर्भुज डोडेकाहेड्रोन, पेंटागन डोडेकाहेड्रोन, टेट्रागोन-ट्राइऑक्टाहेड्रोन, हेक्साओक्टाहेड्रोन।
चतुष्कोणीय प्रणाली. तीन अक्ष एक दूसरे के लंबवत हैं, दो अक्ष समान लंबाई के हैं, तीसरा (मुख्य अक्ष) या तो छोटा या लंबा है। विशिष्ट क्रिस्टल आकार प्रिज्म, पिरामिड, टेट्रागोन, ट्रैपेज़ोहेड्रोन और बाइपिरामिड हैं।
षटकोणीय प्रणाली. तीसरी और चौथी अक्षें समतल पर तिरछी स्थित हैं, उनकी लंबाई समान है और वे 120° के कोण पर प्रतिच्छेद करती हैं। चौथी धुरी, आकार में दूसरों से भिन्न, दूसरों के लंबवत स्थित है। दोनों अक्ष और कोण पिछली प्रणाली के स्थान के समान हैं, लेकिन समरूपता के तत्व बहुत विविध हैं। विशिष्ट क्रिस्टल आकार त्रिफलकीय प्रिज्म, पिरामिड, रंबोहेड्रॉन और स्केलेनोहेड्रा हैं।
समचतुर्भुज प्रणाली. एक दूसरे के लंबवत तीन अक्षों द्वारा विशेषता। विशिष्ट क्रिस्टल रूप बेसल पिनाकोइड्स, रोम्बिक प्रिज्म, रोम्बिक पिरामिड और बाइपिरामिड हैं।
मोनोक्लिनिक प्रणाली. अलग-अलग लंबाई की तीन अक्षें, दूसरी अन्य के लंबवत है, तीसरी पहली से न्यून कोण पर है। विशिष्ट क्रिस्टल आकार पिनाकोइड्स, तिरछे कटे किनारों वाले प्रिज्म होते हैं।
ट्राइक्लिनिक प्रणाली. तीनों अक्षों की लंबाई अलग-अलग है और तीव्र कोण पर प्रतिच्छेद करते हैं। विशिष्ट आकृतियाँ मोनोहेड्रा और पिनाकोइड हैं।
क्रिस्टल आकार और विकास. एक ही खनिज प्रजाति से संबंधित क्रिस्टल का स्वरूप एक जैसा होता है। इसलिए एक क्रिस्टल को बाहरी मापदंडों (चेहरों, कोणों, अक्षों) के संयोजन के रूप में चित्रित किया जा सकता है। लेकिन इन मापदंडों का सापेक्ष आकार काफी भिन्न है। नतीजतन, एक क्रिस्टल कुछ रूपों के विकास की डिग्री के आधार पर अपना स्वरूप (उपस्थिति के बारे में नहीं) बदल सकता है। उदाहरण के लिए, एक पिरामिड आकार, जहां सभी चेहरे एक साथ मिलते हैं, स्तंभाकार (एक आदर्श प्रिज्म में), सारणीबद्ध, पत्तेदार या गोलाकार।
बाहरी मापदंडों के समान संयोजन वाले दो क्रिस्टल अलग-अलग दिख सकते हैं। यह संयोजन क्रिस्टलीकरण माध्यम की रासायनिक संरचना और अन्य गठन स्थितियों पर निर्भर करता है, जिसमें तापमान, दबाव, पदार्थ के क्रिस्टलीकरण की दर आदि शामिल हैं। प्रकृति में, नियमित क्रिस्टल जो अनुकूल परिस्थितियों में बने थे, कभी-कभी पाए जाते हैं - उदाहरण के लिए, जिप्सम मिट्टी के वातावरण में या जियोड की दीवारों पर खनिज। ऐसे क्रिस्टल के चेहरे अच्छी तरह से विकसित होते हैं। इसके विपरीत, परिवर्तनशील या प्रतिकूल परिस्थितियों में बनने वाले क्रिस्टल अक्सर विकृत हो जाते हैं।
इकाइयां. अक्सर ऐसे क्रिस्टल होते हैं जिनके पास बढ़ने के लिए पर्याप्त जगह नहीं होती है। ये क्रिस्टल दूसरों के साथ मिलकर अनियमित द्रव्यमान और समुच्चय बनाते हैं। चट्टानों के बीच मुक्त स्थान में, क्रिस्टल एक साथ विकसित हुए, जिससे ड्रूज़ बने, और रिक्त स्थान में - जियोड। ऐसी इकाइयाँ अपनी संरचना में बहुत विविध हैं। चूना पत्थर में छोटी-छोटी दरारों में ऐसी संरचनाएँ होती हैं जो पेट्रीफाइड फ़र्न से मिलती जुलती होती हैं। इन्हें डेंड्राइट कहा जाता है, जो इन दरारों में घूमने वाले घोल के प्रभाव में मैंगनीज और लोहे के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के निर्माण के परिणामस्वरूप बनते हैं। नतीजतन, डेंड्राइट कभी भी कार्बनिक अवशेषों के साथ एक साथ नहीं बनते हैं।
दोगुना हो जाता है. जब क्रिस्टल बनते हैं, तो अक्सर जुड़वाँ बच्चे तब बनते हैं जब एक ही खनिज प्रकार के दो क्रिस्टल कुछ नियमों के अनुसार एक साथ बढ़ते हैं। डबल्स अक्सर एक कोण पर एक साथ जुड़े हुए व्यक्ति होते हैं। छद्म समरूपता अक्सर स्वयं प्रकट होती है - निम्न समरूपता वर्ग से संबंधित कई क्रिस्टल एक साथ बढ़ते हैं, जिससे उच्च क्रम के छद्म समरूपता वाले व्यक्ति बनते हैं। इस प्रकार, ऑर्थोरोम्बिक प्रणाली से संबंधित अर्गोनाइट, अक्सर हेक्सागोनल स्यूडोसिमेट्री के साथ जुड़वां प्रिज्म बनाता है। ऐसे अंतर्वृद्धियों की सतह पर जुड़ती हुई रेखाओं द्वारा निर्मित एक पतली हैचिंग होती है।
क्रिस्टल की सतह. जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, सपाट सतहें शायद ही कभी चिकनी होती हैं। अक्सर उनमें छायांकन, बैंडिंग या खांचे दिखाई देते हैं। ये विशिष्ट विशेषताएं कई खनिजों - पाइराइट, क्वार्ट्ज, जिप्सम, टूमलाइन - की पहचान करने में मदद करती हैं।
स्यूडोमोर्फोसिस. स्यूडोमोर्फ ऐसे क्रिस्टल होते हैं जिनका आकार दूसरे क्रिस्टल जैसा होता है। उदाहरण के लिए, लिमोनाइट पाइराइट क्रिस्टल के रूप में होता है। स्यूडोमोर्फोसॉज़ तब बनते हैं जब एक खनिज को पिछले खनिज के आकार को बनाए रखते हुए पूरी तरह से रासायनिक रूप से दूसरे द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
क्रिस्टल समुच्चय के आकार बहुत विविध हो सकते हैं। फोटो में एक दीप्तिमान नैट्रोलाइट समुच्चय दिखाया गया है।
क्रॉस के रूप में जुड़वाँ क्रिस्टल के साथ प्लास्टर का एक नमूना।
भौतिक और रासायनिक गुण। क्रिस्टलोग्राफी के नियमों और परमाणुओं की व्यवस्था से न केवल क्रिस्टल का बाहरी आकार और समरूपता निर्धारित होती है - यह खनिज के भौतिक गुणों पर भी लागू होता है, जो विभिन्न दिशाओं में भिन्न हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, अभ्रक केवल एक दिशा में समानांतर प्लेटों में अलग हो सकता है, इसलिए इसके क्रिस्टल अनिसोट्रोपिक होते हैं। अनाकार पदार्थ सभी दिशाओं में समान होते हैं और इसलिए आइसोट्रोपिक होते हैं। ऐसे गुण इन खनिजों के निदान के लिए भी महत्वपूर्ण हैं।
घनत्व। खनिजों का घनत्व (विशिष्ट गुरुत्व) उनके वजन और पानी की समान मात्रा के वजन का अनुपात है। विशिष्ट गुरुत्व का निर्धारण एक महत्वपूर्ण निदान उपकरण है। 2-4 घनत्व वाले खनिजों की प्रधानता होती है। एक सरलीकृत वजन मूल्यांकन व्यावहारिक निदान में मदद करेगा: हल्के खनिजों का वजन 1 से 2 तक होता है, मध्यम घनत्व वाले खनिजों का वजन 2 से 4 तक होता है, भारी खनिजों का वजन 4 से 6 तक होता है, बहुत भारी खनिजों का वजन 6 से अधिक होता है।
यांत्रिक विशेषताएं. इनमें कठोरता, दरार, चिप सतह और चिपचिपाहट शामिल हैं। ये गुण क्रिस्टल संरचना पर निर्भर करते हैं और निदान तकनीकों का चयन करने के लिए उपयोग किए जाते हैं।
कठोरता. चाकू की नोक से कैल्साइट क्रिस्टल को खरोंचना काफी आसान है, लेकिन क्वार्ट्ज क्रिस्टल के साथ यह संभव होने की संभावना नहीं है - ब्लेड बिना खरोंच छोड़े पत्थर पर सरक जाएगा। इसका मतलब यह है कि इन दोनों खनिजों की कठोरता अलग-अलग है।
खरोंच के संबंध में कठोरता सतह के बाहरी विरूपण के लिए क्रिस्टल का प्रतिरोध है, दूसरे शब्दों में, बाहर से यांत्रिक विरूपण का प्रतिरोध है। फ्रेडरिक मोह्स (1773-1839) ने डिग्री के सापेक्ष कठोरता पैमाने का प्रस्ताव रखा, जहां प्रत्येक खनिज की खरोंच कठोरता पिछले खनिज से अधिक होती है: 1. टैल्क। 2. प्लास्टर. 3. कैल्साइट। 4. फ्लोराइट. 5. एपेटाइट. 6. फेल्डस्पार. 7. क्वार्ट्ज. 8. पुखराज. 9. कोरन्डम. 10. हीरा. ये सभी मान केवल ताज़ा, बिना मौसम वाले नमूनों पर लागू होते हैं।
कठोरता का आकलन सरल तरीके से किया जा सकता है। 1 की कठोरता वाले खनिजों को नाखून से आसानी से खरोंचा जा सकता है; साथ ही वे छूने में चिकने होते हैं। 2 की कठोरता वाले खनिजों की सतह को भी नाखून से खरोंचा जाता है। तांबे का तार या तांबे का टुकड़ा 3 की कठोरता के साथ खनिजों को खरोंचता है। जेब चाकू की नोक 5 की कठोरता के साथ खनिजों को खरोंचती है; अच्छी नई फ़ाइल - क्वार्ट्ज. 6 स्क्रैच ग्लास (कठोरता 5) से अधिक कठोरता वाले खनिज। यहां तक कि एक अच्छी फ़ाइल भी 6 से 8 तक नहीं लेगी; ऐसी चीजें करने का प्रयास करते समय चिंगारी उड़ती है। कठोरता निर्धारित करने के लिए, बढ़ती कठोरता के नमूनों का परीक्षण तब तक किया जाता है जब तक कि वे परिणाम न दे दें; फिर वे एक नमूना लेते हैं, जो स्पष्ट रूप से और भी कठिन है। यदि चट्टान से घिरे किसी खनिज की कठोरता निर्धारित करना आवश्यक है, जिसकी कठोरता नमूने के लिए आवश्यक खनिज की तुलना में कम है, तो इसके विपरीत किया जाना चाहिए।
तालक और हीरा मोह कठोरता पैमाने के चरम छोर पर दो खनिज हैं।
इस आधार पर निष्कर्ष निकालना आसान है कि क्या कोई खनिज दूसरे की सतह पर फिसलता है या हल्की सी चीख के साथ उसे खरोंच देता है। निम्नलिखित मामले घटित हो सकते हैं:
1. यदि नमूना और खनिज परस्पर एक-दूसरे को खरोंचते नहीं हैं तो कठोरता समान होती है।
2. यह संभव है कि दोनों खनिज एक-दूसरे को खरोंच रहे हों, क्योंकि क्रिस्टल की युक्तियाँ और लकीरें सतह या दरार तल की तुलना में सख्त हो सकती हैं। इसलिए, जिप्सम क्रिस्टल के चेहरे या उसके दरार तल को दूसरे जिप्सम क्रिस्टल की नोक से खरोंचना संभव है।
3. खनिज पहले नमूने को खरोंचता है, और उच्च कठोरता वर्ग का एक नमूना इसे खरोंचता है। इसकी कठोरता तुलना के लिए उपयोग किए गए नमूनों के बीच में है, और इसका अनुमान आधे वर्ग पर लगाया जा सकता है।
कठोरता के इस निर्धारण की स्पष्ट सरलता के बावजूद, कई कारक गलत परिणाम दे सकते हैं। उदाहरण के लिए, चलिए एक खनिज लेते हैं जिसके गुण अलग-अलग दिशाओं में बहुत भिन्न होते हैं, जैसे कायनाइट: ऊर्ध्वाधर रूप से कठोरता 4-4.5 है, और चाकू की नोक एक स्पष्ट निशान छोड़ती है, लेकिन लंबवत दिशा में कठोरता 6-7 है और चाकू खनिज को बिल्कुल भी खरोंचता नहीं है। इस खनिज के नाम की उत्पत्ति इस विशेषता से जुड़ी हुई है और इस पर बहुत स्पष्ट रूप से जोर देती है। इसलिए, विभिन्न दिशाओं में कठोरता परीक्षण करना आवश्यक है।
कुछ समुच्चय में उन घटकों (क्रिस्टल या अनाज) की तुलना में अधिक कठोरता होती है जिनसे वे बने होते हैं; ऐसा हो सकता है कि प्लास्टर के घने टुकड़े को नाखून से खरोंचना मुश्किल हो। इसके विपरीत, कुछ छिद्रपूर्ण समुच्चय कम ठोस होते हैं, जिसे कणिकाओं के बीच रिक्त स्थान की उपस्थिति से समझाया जाता है। इसलिए, चाक को नाखून से खरोंचा जाता है, हालांकि इसमें 3 की कठोरता वाले कैल्साइट क्रिस्टल होते हैं। त्रुटियों का एक अन्य स्रोत खनिज हैं जिनमें किसी प्रकार का परिवर्तन हुआ है। सरल साधनों का उपयोग करके पाउडरयुक्त, पुराने नमूनों या पपड़ीदार और सुई जैसी संरचना वाले समुच्चय की कठोरता का आकलन करना असंभव है। ऐसे मामलों में, अन्य तरीकों का उपयोग करना बेहतर है।
दरार. क्रिस्टल को हथौड़े से मारकर या दरार तल पर चाकू दबाकर, क्रिस्टल को कभी-कभी प्लेटों में विभाजित किया जा सकता है। दरार न्यूनतम सामंजस्य के साथ विमानों के साथ दिखाई देती है। कई खनिजों में कई दिशाओं में दरार होती है: हेलाइट और गैलेना - घन के किनारों के समानांतर; फ्लोराइट - ऑक्टाहेड्रोन के किनारों के साथ, कैल्साइट - रॉम्बोहेड्रोन के साथ। अभ्रक-मस्कोवाइट क्रिस्टल; दरार वाले तल स्पष्ट रूप से दिखाई दे रहे हैं (दाईं ओर चित्रित)।
अभ्रक और जिप्सम जैसे खनिजों में एक दिशा में सही दरार होती है, लेकिन अन्य दिशाओं में अपूर्ण या कोई दरार नहीं होती है। सावधानीपूर्वक निरीक्षण करने पर, कोई भी पारदर्शी क्रिस्टल के भीतर अच्छी तरह से परिभाषित क्रिस्टलोग्राफिक दिशाओं के साथ बेहतरीन दरार वाले विमानों को देख सकता है।
फ्रैक्चर सतह. कई खनिजों, जैसे क्वार्ट्ज और ओपल, में किसी भी दिशा में दरार नहीं होती है। उनका थोक अनियमित टुकड़ों में बंट जाता है। चिप की सतह को सपाट, असमान, शंकुधारी, अर्ध-शंकुधारी या खुरदरी के रूप में वर्णित किया जा सकता है। धातुओं और कठोर खनिजों की सतह खुरदरी होती है। यह संपत्ति एक नैदानिक संकेत के रूप में काम कर सकती है।
अन्य यांत्रिक गुण. कुछ खनिज (पाइराइट, क्वार्ट्ज, ओपल) हथौड़े से मारने पर टुकड़ों में टूट जाते हैं - वे भंगुर होते हैं। इसके विपरीत, अन्य, मलबा उत्पन्न किए बिना पाउडर में बदल जाते हैं।
निंदनीय खनिजों को शुद्ध देशी धातुओं की तरह चपटा किया जा सकता है। वे कोई पाउडर या मलबा उत्पन्न नहीं करते। अभ्रक की पतली चादरें प्लाईवुड की तरह मोड़ी जा सकती हैं। एक्सपोज़र की समाप्ति के बाद, वे अपनी मूल स्थिति में वापस आ जाएंगे - यह लोच का गुण है। अन्य, जैसे जिप्सम और पाइराइट, मुड़े हुए हो सकते हैं लेकिन विकृत रहेंगे - यह लचीलेपन का गुण है। ऐसी विशेषताएं समान खनिजों को पहचानना संभव बनाती हैं - उदाहरण के लिए, लचीले अभ्रक को लचीले क्लोराइट से अलग करना।
रंग. कुछ खनिजों का रंग इतना शुद्ध और सुंदर होता है कि उनका उपयोग पेंट या वार्निश के रूप में किया जाता है। उनके नाम अक्सर रोजमर्रा के भाषण में उपयोग किए जाते हैं: पन्ना हरा, रूबी लाल, फ़िरोज़ा, नीलम, आदि। खनिजों का रंग, मुख्य नैदानिक संकेतों में से एक, न तो स्थिर है और न ही शाश्वत है।
ऐसे कई खनिज हैं जिनका रंग स्थिर होता है - मैलाकाइट हमेशा हरा होता है, ग्रेफाइट काला होता है, देशी सल्फर पीला होता है। क्वार्ट्ज (रॉक क्रिस्टल), कैल्साइट, हेलाइट (टेबल सॉल्ट) जैसे सामान्य खनिज तब रंगहीन होते हैं जब उनमें अशुद्धियाँ नहीं होती हैं। हालाँकि, बाद की उपस्थिति रंग का कारण बनती है, और हम नीला नमक, पीला, गुलाबी, बैंगनी और भूरा क्वार्ट्ज जानते हैं। फ्लोराइट में रंगों की एक पूरी श्रृंखला होती है।
खनिज के रासायनिक सूत्र में अशुद्ध तत्वों की उपस्थिति से एक बहुत ही विशिष्ट रंग बनता है। यह तस्वीर हरे क्वार्ट्ज (प्रासेम) को दिखाती है, जो अपने शुद्ध रूप में पूरी तरह से रंगहीन और पारदर्शी है।
टूमलाइन, एपेटाइट और बेरिल के अलग-अलग रंग होते हैं। रंग विभिन्न रंगों वाले खनिजों की निस्संदेह नैदानिक विशेषता नहीं है। खनिज का रंग क्रिस्टल जाली में शामिल अशुद्ध तत्वों की उपस्थिति के साथ-साथ मेजबान क्रिस्टल में विभिन्न रंगों, अशुद्धियों और समावेशन पर भी निर्भर करता है। कभी-कभी यह विकिरण जोखिम से जुड़ा हो सकता है। कुछ खनिज प्रकाश के आधार पर रंग बदलते हैं। इस प्रकार, अलेक्जेंड्राइट दिन के उजाले में हरा और कृत्रिम प्रकाश में बैंगनी रंग का होता है।
कुछ खनिजों के लिए, क्रिस्टल के चेहरों को प्रकाश के सापेक्ष घुमाने पर रंग की तीव्रता बदल जाती है। घुमाने पर कॉर्डिएराइट क्रिस्टल का रंग नीले से पीले रंग में बदल जाता है। इस घटना का कारण यह है कि ऐसे क्रिस्टल, जिन्हें प्लियोक्रोइक कहा जाता है, किरण की दिशा के आधार पर प्रकाश को अलग-अलग तरीके से अवशोषित करते हैं।
यदि भिन्न रंग की फिल्म मौजूद हो तो कुछ खनिजों का रंग भी बदल सकता है। ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप, ये खनिज एक परत से ढक जाते हैं, जो किसी तरह सूर्य के प्रकाश या कृत्रिम प्रकाश के प्रभाव को नरम कर सकता है। कुछ रत्न कुछ समय तक सूर्य के प्रकाश के संपर्क में रहने पर अपना रंग खो देते हैं: पन्ना अपना गहरा हरा रंग खो देता है, नीलम और गुलाब क्वार्ट्ज फीका पड़ जाता है।
चाँदी युक्त कई खनिज (उदाहरण के लिए, पायरार्गिराइट और प्रोस्टाइट) भी सूर्य के प्रकाश (सूर्य) के प्रति संवेदनशील होते हैं। सूर्यातप के प्रभाव में एपेटाइट काले आवरण से ढक जाता है। संग्राहकों को ऐसे खनिजों को प्रकाश के संपर्क से बचाना चाहिए। रियलगर का लाल रंग धूप में सुनहरे पीले रंग में बदल जाता है। प्रकृति में इस तरह के रंग परिवर्तन बहुत धीरे-धीरे होते हैं, लेकिन आप प्रकृति में होने वाली प्रक्रियाओं को तेज करके कृत्रिम रूप से किसी खनिज का रंग बहुत तेज़ी से बदल सकते हैं। उदाहरण के लिए, गर्म करने पर, बैंगनी एमेथिस्ट से पीला सिट्रीन प्राप्त किया जा सकता है; हीरे, माणिक और नीलम को विकिरण और पराबैंगनी किरणों का उपयोग करके कृत्रिम रूप से "बढ़ाया" जाता है। तीव्र विकिरण के कारण, रॉक क्रिस्टल धुएँ के रंग के क्वार्ट्ज में बदल जाता है। एगेट, यदि इसका ग्रे रंग बहुत आकर्षक नहीं दिखता है, तो इसे साधारण एनिलिन फैब्रिक डाई के उबलते घोल में डुबो कर दोबारा रंगा जा सकता है।
पाउडर का रंग (विशेषता). लकीर का रंग बिना शीशे वाले चीनी मिट्टी के बरतन की खुरदुरी सतह पर रगड़कर निर्धारित किया जाता है। यह याद रखना चाहिए कि मोह पैमाने पर चीनी मिट्टी के बरतन की कठोरता 6-6.5 है, और उच्च कठोरता वाले खनिज केवल जमीन चीनी मिट्टी के सफेद पाउडर को छोड़ देंगे। आप पाउडर को हमेशा मोर्टार में प्राप्त कर सकते हैं। रंगीन खनिज हमेशा हल्की रेखा देते हैं, बिना रंग वाले और सफ़ेद-सफ़ेद। आमतौर पर, उन खनिजों में एक सफेद या भूरे रंग की लकीर देखी जाती है जो कृत्रिम रूप से रंगीन होते हैं या जिनमें अशुद्धियाँ और रंगद्रव्य होते हैं। अक्सर यह धुंधला प्रतीत होता है, क्योंकि किसी पतले रंग में इसकी तीव्रता रंग पदार्थ की सांद्रता से निर्धारित होती है। धात्विक चमक वाले खनिजों के गुण का रंग उनके अपने रंग से भिन्न होता है। पीला पाइराइट एक हरी-काली लकीर देता है; काला हेमेटाइट एक चेरी लाल रंग का होता है, काला वोल्फ्रामाइट एक भूरे रंग का होता है, और कैसिटेराइट एक लगभग बिना रंग की लकीर होती है। एक रंगीन रेखा एक पतली या रंगहीन रेखा की तुलना में किसी खनिज की पहचान करना तेज़ और आसान बनाती है।
चमक. रंग की तरह, यह किसी खनिज की पहचान करने का एक प्रभावी तरीका है। चमक इस बात पर निर्भर करती है कि क्रिस्टल की सतह पर प्रकाश किस प्रकार परावर्तित और अपवर्तित होता है। धात्विक और अधात्विक चमक वाले खनिज होते हैं। यदि उन्हें अलग नहीं किया जा सकता है, तो हम अर्ध-धात्विक चमक के बारे में बात कर सकते हैं। अपारदर्शी धातु खनिज (पाइराइट, गैलेना) अत्यधिक परावर्तक होते हैं और इनमें धात्विक चमक होती है। खनिजों के एक अन्य महत्वपूर्ण समूह (जिंक ब्लेंड, कैसिटेराइट, रूटाइल, आदि) के लिए चमक का निर्धारण करना मुश्किल है। गैर-धात्विक चमक वाले खनिजों के लिए, चमक की तीव्रता और गुणों के अनुसार निम्नलिखित श्रेणियां प्रतिष्ठित हैं:
1. हीरा चमकता है, हीरे की तरह।
2. कांच की चमक.
3. तैलीय चमक।
4. फीकी चमक (खराब परावर्तन वाले खनिजों में)।
चमक समुच्चय की संरचना और प्रमुख दरार की दिशा से जुड़ी हो सकती है। पतली परत वाली संरचना वाले खनिजों में मोती जैसी चमक होती है।
पारदर्शिता. किसी खनिज की पारदर्शिता एक ऐसा गुण है जो अत्यधिक परिवर्तनशील है: एक अपारदर्शी खनिज को आसानी से पारदर्शी के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। रंगहीन क्रिस्टल (रॉक क्रिस्टल, हेलाइट, पुखराज) का मुख्य भाग इसी समूह से संबंधित है। पारदर्शिता खनिज की संरचना पर निर्भर करती है - जिप्सम और अभ्रक के कुछ समुच्चय और छोटे दाने अपारदर्शी या पारभासी दिखाई देते हैं, जबकि इन खनिजों के क्रिस्टल पारदर्शी होते हैं। लेकिन यदि आप छोटे दानों और समुच्चय को आवर्धक कांच से देखें, तो आप देख सकते हैं कि वे पारदर्शी हैं।
अपवर्तक सूचकांक. अपवर्तनांक किसी खनिज का एक महत्वपूर्ण ऑप्टिकल स्थिरांक है। इसे विशेष उपकरणों का उपयोग करके मापा जाता है। जब प्रकाश की किरण अनिसोट्रोपिक क्रिस्टल में प्रवेश करती है, तो किरण का अपवर्तन होता है। यह द्विअपवर्तन यह धारणा बनाता है कि अध्ययन किए जा रहे क्रिस्टल के समानांतर एक आभासी दूसरी वस्तु है। एक समान घटना पारदर्शी कैल्साइट क्रिस्टल के माध्यम से देखी जा सकती है।
चमक. कुछ खनिज, जैसे स्कीलाइट और विलेमाइट, जब पराबैंगनी किरणों से विकिरणित होते हैं, तो एक विशिष्ट प्रकाश से चमकते हैं, जो कुछ मामलों में कुछ समय तक रह सकता है। अंधेरी जगह में गर्म करने पर फ्लोराइट चमकता है - इस घटना को थर्मोल्यूमिनसेंस कहा जाता है। जब कुछ खनिजों को रगड़ा जाता है, तो एक अन्य प्रकार की चमक उत्पन्न होती है - ट्राइबोलुमिनसेंस। ये विभिन्न प्रकार की चमक एक विशेषता है जो कई खनिजों का आसानी से निदान करने की अनुमति देती है।
ऊष्मीय चालकता. यदि आप एम्बर का एक टुकड़ा और तांबे का एक टुकड़ा अपने हाथ में लेते हैं, तो ऐसा लगेगा कि उनमें से एक दूसरे की तुलना में अधिक गर्म है। यह धारणा इन खनिजों की विभिन्न तापीय चालकता के कारण है। इस प्रकार कीमती पत्थरों की कांच की नकल को पहचाना जा सकता है; ऐसा करने के लिए, आपको अपने गाल पर एक कंकड़ रखना होगा, जहां त्वचा गर्मी के प्रति अधिक संवेदनशील होती है।
निम्नलिखित गुणकिसी व्यक्ति में उत्पन्न होने वाली संवेदनाओं से निर्धारित किया जा सकता है। ग्रेफाइट और टैल्क स्पर्श करने पर चिकने लगते हैं, जबकि जिप्सम और काओलिन सूखे और खुरदरे लगते हैं। पानी में घुलनशील खनिज, जैसे हैलाइट, सिल्विनाइट, एप्सोमाइट, का एक विशिष्ट स्वाद होता है - नमकीन, कड़वा, खट्टा। कुछ खनिजों (सल्फर, आर्सेनोपाइराइट और फ्लोराइट) में आसानी से पहचानने योग्य गंध होती है जो नमूने के संपर्क में आने पर तुरंत होती है।
चुंबकत्व. कुछ खनिजों के टुकड़े या पाउडर, मुख्य रूप से उच्च लौह सामग्री वाले, को चुंबक का उपयोग करके अन्य समान खनिजों से अलग किया जा सकता है। मैग्नेटाइट और पाइरोटाइट अत्यधिक चुंबकीय होते हैं और लोहे के बुरादे को आकर्षित करते हैं। कुछ खनिज, जैसे हेमेटाइट, लाल ताप पर गर्म करने पर चुंबकीय बन जाते हैं।
रासायनिक गुण. उनके रासायनिक गुणों के आधार पर खनिजों की पहचान करने के लिए विशेष उपकरणों के अलावा, विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के व्यापक ज्ञान की आवश्यकता होती है।
कार्बोनेट निर्धारित करने की एक सरल विधि है, जो गैर-पेशेवरों के लिए सुलभ है - हाइड्रोक्लोरिक एसिड के कमजोर समाधान की क्रिया (इसके बजाय, आप साधारण टेबल सिरका ले सकते हैं - पतला एसिटिक एसिड, जो कि रसोई में है)। इस तरह, आप सफेद जिप्सम से रंगहीन कैल्साइट नमूने को आसानी से अलग कर सकते हैं - आपको नमूने पर एक एसिड डालना होगा। जिप्सम इस पर प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन कार्बन डाइऑक्साइड निकलने पर कैल्साइट "उबाल" जाता है।
1 .. 81 > .. >> अगला
^HMTD (हेक्सामेथिलीन ट्राइपेरोक्साइड डायमाइन) - रंगहीन ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल, थोक में सफेद। पानी, अल्कोहल और एसीटोन में खराब घुलनशील। संपर्क करने पर (विशेषकर
में
usn2-o-o-sn2ch
N-CH2-0-0-CH2-N गीली अवस्था में) धातुओं के क्षरण का कारण बनता है। हीड्रोस्कोपिक नहीं. भंडारण के दौरान अस्थिर 2
खुली हवा में. प्रकाश में स्थिर. विस्फोटक आरंभ करना. डेटोनेटर रचना के रूप में उपयोग किया जाता है।
चक्रीय यूरिया डाइपरऑक्साइड जटिल नाम टेट्रामेथिलीन डाइपरऑक्साइड ड्यूरिया (टीएमडीडी) के साथ विस्फोटक गुणों में एचएमटीडी के काफी समान है, हालांकि यह अधिक स्थिर है।
इस दिलचस्प पदार्थ को प्राप्त करने के लिए, 13 मिलीलीटर पेरिहाइड्रोल के साथ 8 मिलीलीटर फॉर्मेल्डिहाइड को मिलाना और इस तरल में 3 ग्राम यूरिया को घोलना पर्याप्त है। प्रतिक्रिया द्रव्यमान को बर्फ के स्नान में 5°C तक ठंडा किया जाता है और 50% सल्फ्यूरिक एसिड के 5 मिलीलीटर को 1 सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बूंद-बूंद करके सावधानीपूर्वक मिलाया जाता है और अच्छी तरह से हिलाया जाता है।
© एसिड, तापमान को 20°C से ऊपर नहीं बढ़ने देते। एक घंटे के बाद, अभिकर्मकों के साथ कंटेनर को रेफ्रिजरेटर में स्थानांतरित कर दिया जाता है, और एक दिन के बाद, जो अवक्षेप बनता है उसे फ़िल्टर कर दिया जाता है। प्रोमी-^ | इसे सोडा के घोल में डालें, फिर ठंडे पानी में डालें और इसे 40-45°C से अधिक न होने वाले तापमान पर सुखाएँ। /टेट्रामेथिलीन डाइपरऑक्साइड डाइकार्बामाइड (टीएमडीडी) एक रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ है, जो सामान्य परिस्थितियों में बहुत स्थिर होता है
भंडारण। हीड्रोस्कोपिक नहीं. प्रभाव, घर्षण और ताप (विशेषकर संपर्क में) पर विस्फोट होता है
जिनके पास आग है) विस्फोटक आरंभ करना पी पी पी ^"
डेटोनेटर के लिए.
/sn2-o-o-sn2x
H2N-C-N N-C-NH2
o chsngo-o-sn/ 6
अध्याय 13. गोरे लोगों का गुप्त हथियार
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कई कार्बनिक पेरोक्साइड हेमोलिटिक श्रृंखला प्रतिक्रियाओं के आरंभकर्ता के रूप में कार्य करते हैं और पॉलिमर के संश्लेषण में उपयोग किए जाते हैं। यांत्रिक तनाव और गर्मी के प्रति उनकी उच्च संवेदनशीलता को देखते हुए, उन्हें अक्सर समाधानों में, ठंड में और यहां तक कि अंधेरे में भी संग्रहीत किया जाता है, यह नहीं भूलना चाहिए कि कम तापमान पर विस्फोटक उत्पादों के संचय की संभावना बढ़ जाती है, और ऐसे समाधानों के क्रिस्टलीकरण में काफी वृद्धि होती है। खतरा।
प्रकाश पेरोक्साइड के अपघटन को उत्प्रेरित करता है। इसे सत्यापित करना आसान है. यह टेस्ट ट्यूब को A के साथ सूर्य के प्रकाश में लाने के लिए पर्याप्त है< 3% перекисью водорода, содержащей каталитическую при-* * месь жёлтой или красной кровяной соли. Начнётся бурное разложение, не прекращающееся в темноте. Подобный приём иногда используют шпионы и разведчики, обрабатывая пероксидами секретное донесение, написанное в темноте. После вскрытия конверта и «засветки» такое письмо обугливается.
क्या आप कल्पना कर सकते हैं कि यदि आप व्यवहार पर अंक दर्ज करने के लिए इस रूप में एक परीक्षण या डायरी लें तो क्या होगा?
यदि आप भी ऐसा पत्र लिखने का निर्णय लेते हैं, तो बेंज़ोयल पेरोक्साइड के 5% अल्कोहल समाधान के साथ अंधेरे में एक स्प्रे बोतल का उपयोग करके कागज को पहले से उपचारित कर लें।
इसे उन्हीं परिस्थितियों में सूखने दें। ऑटोग्राफ न चूकने के लिए, आप यह कर सकते हैं-
आप फोटोग्राफी के लिए रोशनी के लिए लाल टॉर्च का उपयोग कर सकते हैं। तैयार पत्र को एक काले लिफाफे में रखें (उदाहरण के लिए, फोटो पेपर से) और आप इसे प्राप्तकर्ता को भेज सकते हैं। रोशनी में खोलने पर कुछ ही देर में पत्र काला पड़ जाएगा और राख में बदल जाएगा।
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भाग 1. खतरनाक परिचित
इन उद्देश्यों के लिए बेंज़ॉयल पेरोक्साइड को स्वयं संश्लेषित करना मुश्किल नहीं है, खासकर जब से यह इतना खतरनाक नहीं है और व्यावहारिक रूप से एक स्वतंत्र विस्फोटक के रूप में उपयोग नहीं किया जाता है, जो कि इस पर आधारित आतिशबाज़ी रचनाओं के बारे में नहीं कहा जा सकता है। इसे सबसे पहले रसायनज्ञ ब्रॉडी (1859) ने प्राप्त किया था।
बर्फ के स्नान (-5°C) में 20 मिलीलीटर पानी में 2.5 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड के ठंडे घोल में, हिलाते हुए बूंद-बूंद करके 6 मिलीलीटर पेरिहाइड्रोल मिलाएं ताकि तापमान ZfS से अधिक न हो। तापमान 0-1 डिग्री सेल्सियस, ड्राफ्ट के तहत 5 मिलीलीटर बेंज़ॉयल क्लोराइड जोड़ें। एक घंटे के भीतर बनने वाले क्रिस्टलीय अवक्षेप को फ़िल्टर किया जाता है और, बेहतर शुद्धिकरण के लिए, उबलते इथेनॉल से क्रिस्टलीकृत किया जाता है या क्लोरोफॉर्म समाधान से मेथनॉल के साथ अवक्षेपित किया जाता है। फ़िल्टर किए गए क्रिस्टल को कमरे के तापमान पर सुखाएं।
बेंज़ोयल पेरोक्साइड का उपयोग अक्सर विस्फोटकों को शुरू करने के फ़्लैश बिंदु को कम करने के लिए आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में किया जाता है। इस प्रकार, पारे के फ़ुलमिनेट (2:3, कॉम्प. 794) में इस उत्पाद को जोड़ने से इलेक्ट्रिक इग्नाइटर द्वारा इसके प्रज्वलन के लिए वर्तमान ताकत को लगभग एक चौथाई तक कम करना संभव हो जाता है।
लेड थायोसल्फेट, बर्थोलेट नमक और बेंज़ॉयल पेरोक्साइड (1:1:1, संरचना 387, तालिका 22) का मिश्रण इलेक्ट्रिक इग्नाइटर में उपयोग किया जाता है। इसका विस्फोट तापमान केवल 112°C है।
/ए-बेइसोडियाज़ोबीसिल हाइड्रोपरॉक्साइड - कैनरी पीले रंग के सुई के आकार के क्रिस्टल। /=\ /=\ के प्रति संवेदनशील
स्वेता। 65°C से ऊपर गर्म करने पर, यह (y-N=NC-^y विस्फोट के साथ विघटित हो जाता है। चिंगारी और झटके के प्रति कम संवेदनशील। UN)
सांद्र सल्फर के संपर्क में या
नाइट्रिक एसिड के साथ विस्फोट होता है। फेनिलहाइड्राज़ोनियम बेंज़ाल्डिहाइड के बेंजीन घोल के माध्यम से ऑक्सीजन प्रवाहित करके, इसके बाद लिग्रोइन के साथ अवक्षेपण करके तैयार किया जाता है। विस्फोट शक्ति टीएनटी से बेहतर है।
/ बेंज़ोयल पेरोक्साइड (डाइबेइसॉयल) (C6H5CO) 202 - ईथर से रंगहीन हीरे या इथेनॉल से सुई; डी= 1.334; टीएनजेएल 106-108°С; क्लोरोफॉर्म, इथेनॉल, ईथर, बेंजीन और कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुलनशील; पानी में घुलना मुश्किल. इसका आधा जीवन Tu, 91°C पर 1 घंटा और 73°C पर 10 घंटे, कमरे के तापमान पर अपेक्षाकृत स्थिर है। पॉलिमराइजेशन आरंभकर्ता, पॉलिएस्टर राल हार्डनर, आटा और वसा ब्राइटनर। गर्मी और प्रभाव से विस्फोट होता है। प्राथमिक विस्फोटकों का घटक.
पोटेशियम सल्फेट्स (पोटेशियम सल्फेट्स, पोटेशियम सल्फेट, पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट, पोटाश सल्फेट, पोटेशियम सल्फेट, पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट, E515) - सल्फ्यूरिक एसिड का पोटेशियम नमक।
रासायनिक सूत्र K2SO4. रंगहीन क्रिस्टल, पानी में घुलनशील.
पोटेशियम सल्फेट के प्रकार:
- (i) पोटेशियम सल्फेट (पोटेशियम सल्फेट);
- (ii) पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट (पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट)।
पोटैशियम सल्फेट का मुख्य उपयोग उर्वरक के रूप में होता है। कच्चे नमक का उपयोग कांच उत्पादन में भी किया जाता है।
पोटेशियम सल्फेट (खाद्य योज्य E515) - रंगहीन रंबिक क्रिस्टल, पानी में घुलनशील, लेकिन पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में अघुलनशील। बहुत कठोर और कड़वा नमक. 1078 C के तापमान पर पिघलता है। यह प्राकृतिक रूप से पोटेशियम लवणों के भंडार में पाया जाता है, और नमक की झीलों के पानी में भी पाया जाता है। पोटेशियम सल्फेट लेब्लांक प्रक्रिया के अनुसार पोटेशियम क्लोराइड और सल्फ्यूरिक एसिड के बीच विनिमय प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है। यह 14वीं शताब्दी की शुरुआत से जाना जाता है और इसका अध्ययन ग्लॉबर बॉयल ने किया था। रासायनिक सूत्र: K2SO4. पोटेशियम सल्फेट शरीर की कोशिकाओं को ऑक्सीजन की आपूर्ति करता है और समग्र ऊर्जा संतुलन के लिए जिम्मेदार है। शरीर में इस पदार्थ की कमी से बाल झड़ना, रूसी, शुष्क त्वचा और थकान होती है। पालक, चुकंदर, समुद्री शैवाल, गेहूं के बीज का तेल, बादाम, पनीर, लीन बीफ, संतरे, केले, नींबू और हरी पत्तियों से ढकी ताजी सब्जियों में पोटेशियम सल्फेट भरपूर होता है। खाद्य उत्पादों में इसका उपयोग अम्लता नियामक के रूप में किया जाता है। पोटेशियम सल्फेट के अन्य उपयोग: - क्लोरीन मुक्त पोटेशियम का एक स्रोत है; - कृषि उद्योग में, केंद्रित उर्वरक के मुख्य घटक के रूप में, जिसमें पानी में घुलनशील पोटेशियम और सल्फर शामिल हैं; यह उर्वरक क्लोरीन-संवेदनशील फसलों (खीरे, बैंगन, मिर्च, गाजर) के लिए विशेष रूप से प्रभावी है; - फिटकरी प्राप्त करने के लिए उपयोग किया जाता है; - कांच उत्पादन में उपयोग किया जाता है; - रंगों के उत्पादन में, सल्फोनेटिंग एजेंट के रूप में; - विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में, कम घुलनशील यौगिकों को आसानी से घुलनशील यौगिकों में परिवर्तित करने के लिए।
एक सुरक्षित खाद्य योज्य के रूप में पहचाने जाने के कारण, इमल्सीफायर E515 पोटेशियम सल्फेट्स को आधिकारिक तौर पर न केवल हमारे राज्य में, बल्कि यूरोपीय संघ के देशों के साथ-साथ यूक्रेन में भी उपयोग के लिए अनुमोदित किया गया है। इस खाद्य इमल्सीफायर को अन्य नामों से भी जाना जाता है - पोटेशियम सल्फेट, सल्फ्यूरिक एसिड का पोटेशियम नमक और पोटेशियम सल्फेट।
खाद्य इमल्सीफायर E515 पोटेशियम सल्फेट्स के मुख्य गुणों के अलावा, इस योजक की अन्य विशिष्ट क्षमताएं भी कम मूल्यवान नहीं हैं। विशेष रूप से, इसका उपयोग अम्लता नियामक, नमक विकल्प और वाहक के रूप में किया जा सकता है।
यह पदार्थ नमक की झीलों के पानी और पोटैशियम लवण के भंडार में प्राकृतिक रूप में पाया जाता है। वैसे, इसकी खोज 14वीं शताब्दी में हुई थी और अभी भी मानव जीवन के विभिन्न क्षेत्रों में इसका सफलतापूर्वक उपयोग किया जाता है।
दिखने में, खाद्य इमल्सीफायर E515 पोटेशियम सल्फेट्स को सफेद या रंगहीन क्रिस्टल के साथ-साथ क्रिस्टलीय पाउडर के रूप में जाना जा सकता है, जिसमें एक विशिष्ट कड़वा-नमकीन स्वाद होता है। खाद्य इमल्सीफायर E515 पोटेशियम सल्फेट्स के कुछ भौतिक गुण पानी में इसकी अच्छी घुलनशीलता और इथेनॉल और क्षारीय केंद्रित समाधानों की उपस्थिति में इस गुणवत्ता की व्यावहारिक अनुपस्थिति को निर्धारित करते हैं।
गौरतलब है कि पोटेशियम सल्फेट्स बड़ी संख्या में खाद्य उत्पादों में पाए जाते हैं। यह मुख्य रूप से चुकंदर, समुद्री शैवाल, गेहूं के अंकुरित तेल, बादाम, पालक, पनीर, लीन बीफ, नींबू, संतरे, केले और ताजी सब्जियों में पाया जा सकता है जो आमतौर पर हरी पत्तियों से ढकी होती हैं।
खाद्य उद्योग में, इसका उपयोग आमतौर पर नमक के विकल्प के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, खाद्य इमल्सीफायर E515 पोटेशियम सल्फेट पेय पदार्थों के उत्पादन में अम्लता नियामक के रूप में कार्य कर सकता है। इसके अतिरिक्त, योजक का उपयोग तरल खमीर और राई स्टार्टर के उत्पादन में पोषक माध्यम के रूप में किया जाता है।
पोटेशियम सल्फेट्स का उपयोग मुख्य रूप से कृषि में किया जाता है, जहां यह पदार्थ सोडी-पोडज़ोलिक मिट्टी के लिए एक मूल्यवान उर्वरक है, जिसमें पोटेशियम और अन्य खनिज लवणों की कमी होती है। इसके अलावा, E515 रंगों और कांच के उत्पादन में दिखाई देता है।
खाद्य इमल्सीफायर E515 पोटेशियम सल्फेट से नुकसान
जैसा कि आप जानते हैं, पोटेशियम सल्फेट मानव शरीर के लिए आवश्यक हैं, क्योंकि वे कोशिकाओं को ऑक्सीजन का एक महत्वपूर्ण आपूर्तिकर्ता हैं। इस पदार्थ की कमी से बाल झड़ना, रूसी, शुष्क त्वचा और थकान बढ़ सकती है।
हालाँकि, कई सकारात्मक गुणों के बावजूद, खाद्य इमल्सीफायर E515 पोटेशियम सल्फेट्स से नुकसान भी होता है, इसलिए पदार्थ को सावधानी से संभालना चाहिए। उदाहरण के लिए, आंखों और त्वचा के साथ इसका संपर्क यांत्रिक जलन और सूजन का कारण बनता है। पाउडर के साँस लेने से श्वसन पथ में जलन और सूजन भी हो सकती है।
जहां तक भोजन के रूप में सेवन किए जाने पर फूड इमल्सीफायर E515 पोटेशियम सल्फेट्स के नुकसान की बात है, तो इसकी अत्यधिक मात्रा पेट में गड़बड़ी और पूरे पाचन तंत्र में जलन पैदा करती है। वैसे, बहुत कम ही, खाद्य उत्पादों में एडिटिव्स के नियमित उपयोग से पूरे शरीर में विषाक्तता हो सकती है।
सिल्वर नाइट्रेट के उपचारात्मक गुणों का उपयोग दवा में छोटे मस्सों को हटाने और छोटे घावों को ठीक करने के लिए किया जाता है। सिल्वर नाइट्रेट का उपयोग वैकल्पिक चिकित्सा - होम्योपैथी में एक सक्रिय घटक के रूप में किया जाता है।सिल्वर नाइट्रेट एक ऐसा पदार्थ है जिसे मध्य युग में जाना जाता था। यह व्यापक था और चिकित्सकों, रसायनज्ञों और कीमियागरों के बीच विशेष रूप से लोकप्रिय था। सिल्वर नाइट्रेट एशिया और यूरोप के सभ्य देशों की सभी भाषाई संस्कृतियों में प्रवेश कर गया। इसका उल्लेख न केवल वैज्ञानिक, बल्कि चिकित्सा और कथा साहित्य में भी मिलता है। मध्य युग में, लैपिस को अक्सर "नरक पत्थर" कहा जाता था। जाहिर तौर पर लैपिस को यह नाम उसके ऊतकों को दागदार बनाने के गुणों के कारण मिला है। त्वचा की देखभाल करते समय, लैपिस प्रोटीन के जमाव और त्वचा के ऊतकों के परिगलन (मृत्यु) का कारण बनता है। मध्ययुगीन कथा साहित्य में, लैपिस को अक्सर "हेलस्टोन" के रूप में और कम बार लैपिस के रूप में संदर्भित किया जाता था।
सिल्वर नाइट्रेट के मूल गुण (AgNO3)
लैपिस घरेलू विषाक्तता का कारण बन सकता है
लैपिस विषाक्तता की नैदानिक अभिव्यक्तियाँ: मुंह, अन्नप्रणाली, पेट, दस्त, रक्तचाप में गिरावट, चक्कर आना, ऐंठन, प्रचुर मात्रा में थूक के साथ खांसी, मतली, सफेद द्रव्यमान की उल्टी जो प्रकाश में अंधेरा हो जाती है, की श्लेष्म झिल्ली की जलन, श्वसन विफलता , औरिया और कोमा।पोटेशियम सल्फेट रासायनिक सूत्र K2SO4 के साथ एक अकार्बनिक यौगिक है।
खाद्य योज्य के रूप में, पोटेशियम सल्फेट का नाम E515 है और यह इमल्सीफायर्स के समूह से संबंधित है जो उन घटकों का एक सजातीय मिश्रण बनाने के लिए आवश्यक है जो प्रकृति में मिश्रण नहीं करते हैं, उदाहरण के लिए, तेल के साथ पानी या वसा के साथ पानी। E515 का उपयोग अम्लता को नियंत्रित करने के लिए उत्पादों के औद्योगिक उत्पादन में भी किया जाता है।
पोटेशियम सल्फेट एक कठोर और कड़वा नमक है जिसका गलनांक बहुत अधिक (लगभग 1078°C) होता है। यह रंगहीन समचतुर्भुज क्रिस्टल है, जो पानी में आसानी से घुलनशील है।
पोटेशियम सल्फेट प्राप्त करना
एक रासायनिक यौगिक के रूप में पोटेशियम सल्फेट को 14वीं शताब्दी की शुरुआत से ही रसायनज्ञ बॉयल, ग्लॉबर और टैचेस की बदौलत जाना जाता है।
प्रकृति में, पोटेशियम सल्फेट पोटेशियम लवण के भंडार में पाया जाता है। इसके अलावा, यह नमक झीलों के पानी में मौजूद है, हालांकि, ज्यादातर मामलों में, विभिन्न अशुद्धियों के साथ। शुद्ध पोटेशियम सल्फेट प्रकृति में अपेक्षाकृत दुर्लभ है। इसका सबसे प्रसिद्ध प्राकृतिक स्रोत सफेद या पारदर्शी क्रिस्टल के रूप में खनिज आर्केनाइट है, जो कैलिफोर्निया (यूएसए) में पाया जाता है।
पोटेशियम सल्फेट उन प्राकृतिक खनिजों से प्राप्त किया जा सकता है जिनमें यह मौजूद होता है। इनमें शेनाइट, केनाइट, लिओनाइट, सिंजेनाइट, ग्लेसेराइट, लैंगबीनाइट और पॉलीहैलाइट शामिल हैं।
प्रयोगशाला अभ्यास में, पोटेशियम ऑक्साइड, कमजोर या अस्थिर एसिड और कुछ अन्य के साथ प्रतिक्रियाओं का उपयोग पोटेशियम सल्फेट का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।
पोटेशियम सल्फेट के गुण
पोटेशियम सल्फेट शरीर के लिए एक आवश्यक यौगिक है क्योंकि यह कोशिकाओं तक ऑक्सीजन पहुंचाने की प्रक्रिया में शामिल होता है।
पोटेशियम सल्फेट की कमी न केवल त्वचा और बालों की स्थिति को प्रभावित करती है, बल्कि शरीर के सामान्य स्वर को भी प्रभावित करती है, जो थकान के रूप में प्रकट होती है।
खाद्य पदार्थों में, पोटेशियम सल्फेट समुद्री शैवाल, पालक, पनीर, चुकंदर, लीन बीफ़, केले, खट्टे फल (नींबू और संतरे), और बादाम में पाया जाता है।
एक रासायनिक यौगिक के रूप में पोटेशियम सल्फेट निम्नलिखित मामलों में शरीर के लिए असुरक्षित है:
- आंखों और त्वचा के संपर्क के मामले में, यांत्रिक जलन संभव है;
- यदि बड़ी मात्रा में पोटेशियम सल्फेट निगल लिया जाता है, तो जठरांत्र संबंधी मार्ग में जलन संभव है;
- यौगिक के साँस लेने से श्वसन संबंधी जलन हो सकती है।
खाद्य उद्योग में पोटेशियम सल्फेट का अनुप्रयोग
औद्योगिक खाद्य उत्पादन में, पोटेशियम सल्फेट को एक योज्य E515 के रूप में अक्सर नमक के विकल्प के रूप में उपयोग किया जाता है, और:
- राई स्टार्टर्स और तरल खमीर की तैयारी के लिए पोषक माध्यम के रूप में;
- पेय पदार्थों में अम्लता नियामक के रूप में;
- खनिज पोषण के स्रोत के रूप में।
मध्यम मात्रा में पोटेशियम सल्फेट शरीर के लिए फायदेमंद होता है। हालाँकि, इसकी अधिक मात्रा से पेट खराब हो सकता है, पूरे पाचन तंत्र में जलन हो सकती है और कुछ मामलों में शरीर में विषाक्तता हो सकती है।
पोटेशियम सल्फेट का अनुप्रयोग
पोटेशियम सल्फेट का उपयोग कृषि में क्लोरीन मुक्त उर्वरक के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है। पोटेशियम सल्फेट समाधान की प्रभावशीलता सोड-पोडज़ोलिक और पीट मिट्टी पर सबसे अधिक है, जिनमें पोटेशियम की कमी होती है। इसका उपयोग तम्बाकू, आलू, अंगूर, सन और खट्टे फल उगाने के लिए क्लोरीन युक्त उर्वरकों के विकल्प के रूप में भी किया जाता है।
चर्नोज़म मिट्टी पर, पोटेशियम सल्फेट के घोल का उपयोग, एक नियम के रूप में, उन फसलों के लिए किया जाता है जो बहुत अधिक सोडियम और पोटेशियम को अवशोषित करते हैं, जिनमें सूरजमुखी, चीनी चुकंदर, फल, विभिन्न जड़ वाली फसलें और सब्जियां शामिल हैं।
सबसे प्रभावी समाधान नाइट्रोजन और फास्फोरस उर्वरकों के साथ पोटेशियम सल्फेट है।
पोटेशियम सल्फेट का भी उपयोग किया जाता है:
- औषध विज्ञान में - आहार अनुपूरक के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में;
- कांच उत्पादन में.
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